強(qiáng)酸制弱酸實(shí)質(zhì)及原理是弱酸根與強(qiáng)酸反應(yīng),生成弱酸和強(qiáng)酸根的反應(yīng)，也就是弱酸根奪取了強(qiáng)酸的氫離子 。
【強(qiáng)酸制弱酸實(shí)質(zhì)及原理】強(qiáng)酸制弱酸實(shí)質(zhì)及原理是弱酸根與強(qiáng)酸反應(yīng),生成弱酸和強(qiáng)酸根的反應(yīng)，也就是弱酸根奪取了強(qiáng)酸的氫離子 。強(qiáng)酸制弱酸是復(fù)分解反應(yīng)一條重要規(guī)律,這里的“強(qiáng)酸”、“弱酸”指相對(duì)的強(qiáng)弱,甚至能呈現(xiàn)酸性的一些非酸類物質(zhì),如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應(yīng)也可據(jù)其酸性強(qiáng)弱運(yùn)用上述規(guī)律來(lái)判斷其產(chǎn)物 。
強(qiáng)酸是可以自主完全電離的酸，要指高錳酸、鹽酸(氫氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸等 。它們都有強(qiáng)烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會(huì)造成嚴(yán)重?zé)齻擞们逅疀_洗或蘇打水沖洗 。
弱酸通常是指其電離常數(shù)(Ka)小于0.0001(酸度系數(shù)pKa大于4)的酸 。是指在溶液中不完全電離的酸 。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質(zhì)子H+外，仍有為數(shù)不少的HA在溶液當(dāng)中 。
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