一、滲透濃度計算公式滲透濃度計算公式為：πV=nRT或π=cRT 。其中：π：滲透壓；V：溶液體積；n：物質的量；c：物質的量濃度；R：理想氣體常數(shù)；T：熱力學溫度 。(注：單位是開爾文，即熱力學溫度永遠比攝氏溫標的溫度數(shù)值大273.15，T不可能達到0K，這就是常說的絕對零度不可能達 。)
二、滲透濃度與滲透壓滲透濃度定義
滲透活性物質(溶液中產(chǎn)生滲透效應的溶質粒子)的物質的量除以溶液的體積 。
滲透壓定義
【滲透濃度計算公式 滲透濃度與滲透壓】對于兩側水溶液濃度不同的半透膜，為了阻止水從低濃度一側滲透到高濃度一側而在高濃度一側施加的最小額外壓強稱為滲透壓 。
溶液滲透壓的大小取決于單位體積溶液中溶質微粒的數(shù)目：溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高；反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低 。即與無機鹽、蛋白質的含量有關 。
三、滲透壓計算公式上式稱為范托夫公式，也叫滲透壓公式 。
c為摩爾濃度，單位：mol/L，也可以算作C=n/V(物質的量(mol)/體積(L)) 。
R為理想氣體常數(shù)，當π的單位為kPa，V的單位為升(L)時，R值為8.314J·K-1·mol-1.
T為熱量，單位：K(開爾文)，與攝氏度的換算關系是 T(K) = 273+T(C)，例：25攝氏度=298開爾文 。
范托夫公式表示，在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含不能通過半透膜的溶質的粒子數(shù)(分子數(shù)或離子數(shù))成正比，而與溶質的本性無關 。
四、滲透濃度與滲透壓的關系滲透濃度是用來比較溶液滲透壓力的，滲透壓的大小決定于全溶質粒子(分子及離子)的濃度，此濃度稱為滲透濃度 。
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