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【硅酸和碳酸誰(shuí)的酸性強(qiáng)】碳酸酸性強(qiáng)，方法是CO?通入Na?Sio?溶液中有膠狀沉淀生成，證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng) 。酸在水中溶解度較小，呈弱酸性。硅酸酸性比碳酸還弱，由反應(yīng)可證明，因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因?yàn)樯闪穗y溶的硅酸沉淀，反應(yīng)原理是強(qiáng)酸制弱酸，說(shuō)明碳酸鉍硅酸酸性強(qiáng) 。
純的碳酸以C(OH)?存在是個(gè)不穩(wěn)定的晶體，遇水劇烈分解。碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因?yàn)镃O?溶于雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。硅酸化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，除強(qiáng)堿、氟酸外不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氟酸激烈反應(yīng)并分解。

硅酸和碳酸誰(shuí)的酸性強(qiáng)

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