1、氫鍵屬于分子間作用力 。
2、分子間作用力又叫做范德華力 ， 它隨分子的極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大 。分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解度有影響 。
3、氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng) 。通常也可把氫鍵看作是一種相對(duì)較強(qiáng)的分子間作用力 。氫鍵對(duì)某些物質(zhì)的性質(zhì)產(chǎn)生較明顯的影響 。
4、分子間作用力指存在于分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力，又稱(chēng)范德華力(van der waals)，具有加和性屬于次級(jí)鍵 。
5、氫鍵(hydrogen bond)、范德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環(huán)堆積作用、鹵鍵都屬于次級(jí)鍵（又稱(chēng)分子間弱相互作用） 。
6、氫鍵屬不屬于分子間作用力，取決于對(duì)“分子間作用力”的定義 。按照廣義范德華力定義[引力常數(shù)項(xiàng)可將各種極化能（偶極(dipole)、誘導(dǎo)(induced)和氫鍵能）歸并為一項(xiàng)來(lái)計(jì)算]，氫鍵屬于分子間作用力 。按照傳統(tǒng)定義：分子間作用力定義為：“分子的永久偶極(permanent dipole)和瞬間偶極(instantaneous dipole)引起的弱靜電相互作用”那么氫鍵不屬于（因?yàn)闅滏I至少包含四種相互作用，只有三種與分子間作用力有交集，但還存在最高被占用軌道與另一分子最低空余軌道發(fā)生軌道重疊） 。
7、氫鍵既可以存在于分子內(nèi)也可以存在于分子間 。其次，氫鍵與分子間作用力的量子力學(xué)計(jì)算方法也是不一樣的 。另外 ， 氫鍵具有較高的選擇性，不嚴(yán)格的飽和性和方向性；而分子間作用力不具有 。在“折疊體化學(xué)”中，多氫鍵具有協(xié)同作用，誘導(dǎo)線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協(xié)同效應(yīng) 。超強(qiáng)氫鍵具有類(lèi)似共價(jià)鍵(covalent bond)本質(zhì)，在學(xué)術(shù)上有爭(zhēng)議，必須和分子間作用力加以區(qū)分 。
【化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵對(duì)物質(zhì)的影響】8、若錯(cuò)誤的將分子間作用力、氫鍵、鹵鍵看成等同作用 ， 那么分子識(shí)別、DNA結(jié)構(gòu)模擬、蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)堆積，就根本不可能研究了 。所以在學(xué)術(shù)上 ， 這些弱相互作用都統(tǒng)稱(chēng)為次級(jí)鍵
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