【如何判斷元素金屬性強(qiáng)弱】在一定條件下金屬與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng) 。常溫下與同濃度酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng) 。最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，其元素金屬性越強(qiáng) 。一般是活潑金屬置換不活潑金屬，但是第一主族與第二主族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后生成的強(qiáng)堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 。依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表 ， 極少數(shù)金屬除外 。同周期中，從左向右，隨著電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下 ， 隨著電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng) 。依據(jù)電池中的電極名稱(chēng) 。做負(fù)極材料的金屬性高于做正極材料的金屬性 。依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電順序，優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱 。
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