醋酸電離度和電離常數(shù)的測定：首先必須知道醋酸的確切濃度c，然后精密測定溶液的pH值，即可換輸出電離度和電離常數(shù)：電離度=[10^（-pH）]／c，電離常數(shù)=[10^（-pH）]^2／{c-[10^（-pH）]^2}≈[10^（-pH）]^2／c 。根據(jù)的就是電離常數(shù)和電離度的定義 。
醋酸電離度和電離常數(shù)的測定
（一）實驗?zāi)康?br />
1、學(xué)會用pH計測定醋酸電離度和電離常數(shù)的方法；
2、加深對弱電解質(zhì)電離平衡的理解；
3、學(xué)習(xí)pH計的使用方法；
（二）實驗原理
醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在以下電離平衡：
HAc H++Ac-
起始濃度（mol?dm-3）c 0 0
平衡濃度（mol?dm-3）c-cαcαcα
代入平衡式得
Kα=[H+][Ac-]／[HAc]=[cα]2／（c-cα）=cα2／（1-α）
式中Ka表示弱酸的電離常數(shù)；c表示弱酸的起始濃度；α表示弱酸的電離度 。
在一定溫度下，用pH計（酸度計）測定一系列已知濃度的醋酸的pH值，按pH＝－㏒[H+]換算為[H+]，根據(jù)[H＋]＝cα即可求得醋酸的電離度α和cα2／（1-α）值 。在一定溫度下，cα2／（1-α）值近似地為一常數(shù)，所取得的一系列cα2／（1-α）的平均值，即為該溫度時醋酸的電離常數(shù)Ka 。
例：已知HAc的濃度為0.1081 mol?dm-3，在20℃時用pH計測得該HAc溶液的pH＝2.83，計算HAc的電離度及平衡常數(shù)？
解：按pH的定義pH＝－lg[H+]即2.83＝－lg[H+]
所以[H+]＝1.48×10-3 mol?dm-3
醋酸的電離度α=[H+]／c=(1.48×10-5)／0.1081×100%=1.37%
即α＝＜5%時，
Ka＝[H+]2／c
【醋酸電離度和電離常數(shù)的測定 醋酸電離度和電離常數(shù)的測定是】所以，醋酸的電離常數(shù)Ka＝（1.48×10-3）2／0.1081=2.03×10-5
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