【為什么形成原電池會(huì)加快反應(yīng)速率】不形成原電池時(shí),固體反應(yīng)物周圍存在著反應(yīng)生成的陽(yáng)離子，這些陽(yáng)離子阻止了帶正電荷的氧化劑靠近固體還原劑，所以反應(yīng)就變慢了 。形成原電池時(shí),發(fā)生氧化反應(yīng)的負(fù)極的電子轉(zhuǎn)移到電源正極（其原理與電位差有關(guān),是大學(xué)電化學(xué)的內(nèi)容），形成的陽(yáng)離子進(jìn)入負(fù)極端溶液 。氧化劑在正極得到從負(fù)極轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的電子，而正極周圍沒(méi)有大量負(fù)極生成的陽(yáng)離子，所以氧化劑很容易從正極端得到電子，這樣化學(xué)反應(yīng)就快了 。
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