【硼氧碳氮哪個(gè)第一電負(fù)性最大】電負(fù)性周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對(duì)標(biāo)度，又稱(chēng)負(fù)電性 。元素的電負(fù)性愈大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強(qiáng) 。第一電負(fù)性的規(guī)律如下：
同一周期 ， 從左到右元素電負(fù)性遞增；同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減；對(duì)副族而言，同族元素的電負(fù)性也大體呈現(xiàn)這種變化趨勢(shì) 。因此 ， 電負(fù)性大得元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素集中在左下角 。
因?yàn)榕?、碳、氮、氧為同一周期元素，所以元素電?fù)性從左到右依次遞增 ， 氧的第一電負(fù)性最大 。
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