正極發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)正極發(fā)生還原反應(yīng) 。在原電池中，發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 。發(fā)生氧化反應(yīng)的一極上有電子流出，做負(fù)極，失去電子的物質(zhì)是還原劑 。電子通過原電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng) 。
此原電池反應(yīng)的總反應(yīng)為：fe+cu2+=fe2++cu 。所以，他的電極反應(yīng)為：正極：cu2++2e-=cu；負(fù)極：fe-2e-=fe2+ 。
原電池正負(fù)電極的判斷方法將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池 。原電池就是通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的 。
1、根據(jù)電極材料：較活潑一極為負(fù)，較不活潑的一極為正(與電解質(zhì)反應(yīng)得失電子)；
2、根據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)，還原反應(yīng)的一極為正；
【正極發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng) 原電池正負(fù)電極的判斷方法】3、根據(jù)電極增重還是減重：溶解或減輕的一極為負(fù)，增加或放出氣泡的一極為正；(鉛酸電池Pb-PbO2可作為經(jīng)典特例：放電時，由于正極PbO2反應(yīng)后變?yōu)镻bSO4，負(fù)極Pb反應(yīng)后也變?yōu)镻bSO4，重量均有增加，溶液溶質(zhì)H2SO4有所減少 。)
4、根據(jù)電子或電流流動方向：電流方向：正→負(fù)；電子流向：負(fù)→正；
5、根據(jù)溶液中離子運(yùn)動方向：陰離子移向的一極為負(fù)，陽離子移向的一極為正 。
正極得電子還是失電子規(guī)定正電荷的移動方向是電流方向，所以電子從電源負(fù)極流向正極 。原電池中電子從負(fù)極流出所以負(fù)極失電子;電解池中陽極失電子流向電源正極 。電極的含義是電子或電器裝置、設(shè)備中的種部件，用做導(dǎo)電介質(zhì)中輸入或?qū)С鲭娏鞯膬蓚€端 。
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