一、焓變的計算公式1、從宏觀角度：焓變(△H)：ΔH=H生成物-H反應(yīng)物(宏觀)，其中：
H生成物表示生成物的焓的總量；H反應(yīng)物表示反應(yīng)物的焓的總量；ΔH為“+”表示吸熱反應(yīng)，ΔH為“-”表示放熱反應(yīng) 。
2、從微觀角度：ΔH=E吸收-E放出 (微觀)，其中：E吸收表示反應(yīng)物斷鍵時吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時放出的總能量；ΔH為“+”表示吸熱反應(yīng)，ΔH為“-”表示放熱反應(yīng) 。
二、焓變常用計算方法(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計算：焓變與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；
(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總焓計算：ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)；
(3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計算：ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量；
(4)根據(jù)蓋斯定律的計算；
(5)根據(jù)比熱公式求算：Q=-c·m·ΔT 。
三、蓋斯定律 【焓變的計算公式 焓變常用計算方法】蓋斯定律換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，而這可以看出，蓋斯定律實際上是“內(nèi)能和焓是狀態(tài)函數(shù)”這一結(jié)論的進(jìn)一步體現(xiàn) 。利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng) 。盡管蓋斯定律出現(xiàn)在熱力學(xué)第一定律提出前，但亦可通過熱力學(xué)第一定律推導(dǎo)出 。
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