銨根離子的質(zhì)子數(shù)怎么算
銨根離子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，即原子序數(shù)，所以銨根離子的質(zhì)子數(shù)還是7+4=11 。
質(zhì)子屬于重子類，由兩個上夸克和一個下夸克通過膠子在強(qiáng)相互作用下構(gòu)成 。原子核中質(zhì)子數(shù)目決定其化學(xué)性質(zhì)和它屬于何種化學(xué)元素 。離子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達(dá)到最外層電子數(shù)為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 。
銨根離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)怎么計算1.8g銨根為0.1molNH4+，有質(zhì)子數(shù)0.1*（7+4）*NA個
個銨根中所含的質(zhì)子數(shù)為0是怎么噠銨根中的質(zhì)子數(shù)應(yīng)該是11,N中質(zhì)子數(shù)是7,4個H是4個質(zhì)子,所以總共是7+4=11
0.25摩爾銨根離子中含氫的物質(zhì)量是多少含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少電子的物質(zhì)銨根離子是NH4+，0.25摩爾中含有4*0.25=1摩爾氫，NH4+的質(zhì)子數(shù)=7+4*1=11，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-1=10
質(zhì)子的物質(zhì)的量=0.25*11=2.75mol
電子的物質(zhì)的量=0.25*10=2.5mol
逆把概念搞清楚，自己就能輕松計算準(zhǔn)確了 。
離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)怎么算離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)怎么求 化學(xué)反應(yīng)中原子的質(zhì)子數(shù)是不變的，離子的質(zhì)子數(shù)就是原子的質(zhì)子數(shù)，
電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)-化合價
比如Cl-的質(zhì)子數(shù)17，電子數(shù)17-（-1）=18
Mg2+的質(zhì)子數(shù)12，電子數(shù)12-2=10
氫氧根離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
氫的質(zhì)子數(shù)是1，氧的是8，和起來是9，得了一個電子所以電子總數(shù)是9
鎂離子的質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)不論離子原子都是一樣的，Mg2+的質(zhì)子數(shù)12，電子數(shù)=12-（+2）=10個
H3﹢離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)是多少？
三個質(zhì)子，兩個電子
為什么離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不一樣？
查該元素的原子序數(shù),因為原子序數(shù)等于該原子的電子數(shù)
如果該粒子所帶電子不等于原子序數(shù),則為離子.
因為離子是原子得失電子后形成的,電子數(shù)改變了,所以不等于質(zhì)子數(shù)
離子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)怎么算？
你不要看到問題的表面，要看問題的本質(zhì) 。
原子丟失核外電子成為陽離子，得到外來電子成為陰離子 。失去幾個電子，就是正幾價；得到幾個外來電子，就是負(fù)幾價 。
所以你說的問題就迎刃而解了 。
陽離子的話質(zhì)子數(shù)和中性的原子是一樣的，電子數(shù)就是質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)，比如Na+離子，質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，陰離子的話就是加上，比如Cl-，質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18
氦離子的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)是多少
氦原子的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)是相同的，都是2. 你問的是氦離子的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，氦離子是氦元素失去兩個電子后形成的，所以其電子數(shù)為0 質(zhì)子數(shù)還是2
銨根離子的質(zhì)子數(shù)11電子數(shù)10 為什么電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)少1
因為銨根離子是由一個氨氣分子通過配位鍵與一個氫離子結(jié)合形成的配離子，整體上相當(dāng)于失去了一個電子，所以電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)小1
不同離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)能相等嗎，請舉例 。
能啊，互為等電子體的離子，比如F-與OH-;Cl-與HS-；NH4+，H3O+與Na+；有很多 。
文章插圖
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